H2S, H2Se et H2Te présentent forces intermoléculaires dipôle-dipôle tandis que H2O présente une liaison hydrogène. Dans ce cas, la liaison hydrogène de l'eau est plus forte que la dispersion de H2Te.
Le sulfure d'hydrogène a-t-il une liaison hydrogène ?
Par exemple, considérons le sulfure d'hydrogène, H2S, une molécule qui a la même forme que l'eau mais ne contient pas de liaisons hydrogène. … Bien que les groupes N–H ou O–H puissent former des liaisons hydrogène avec d'autres molécules, les groupes S–H sont incapables de le faire.
Quel type de forces intermoléculaires agit entre deux molécules de sulfure d'hydrogène ?
(a) Molécule H2S:
Selon la théorie VSEPR, cela signifie que la forme de la molécule est courbée et qu'en raison de sa forme asymétrique, la molécule est polaire. Les forces intermoléculaires auxquelles participent les molécules polaires sont les forces dipôle-dipôle.
Quelles sont les forces qui maintiennent le sulfure d'hydrogène ensemble ?
15) Les molécules d'eau subissent des liaisons hydrogène tandis que les molécules de sulfure d'hydrogène (H2S) subissent forces dipolaires.
Pourquoi le sulfure d'hydrogène a-t-il des forces dipôle-dipôle ?
H2S présente des forces intermoléculaires dipôle-dipôle. le soufre est plus électronégatif que hydrogène et rend la molécule légèrement polaire et courbée. La forme courbée de la molécule fait que la somme vectorielle des moments dipolaires de la liaison produira un résultat non nul.
