Habituellement, le pourcentage de rendement est inférieur à 100 %, car le rendement réel est souvent inférieur à la valeur théorique. Les raisons peuvent inclure réactions incomplètes ou concurrentes et perte d'échantillon pendant la récupération … Cela peut se produire lorsque d'autres réactions se sont produites qui ont également formé le produit.
Pourquoi un rendement de 100 est-il impossible ?
Il y a plusieurs raisons pour lesquelles le pourcentage de rendement ne sera jamais de 100 %. Cela peut être dû au fait que d'autres réactions inattendues se produisent qui ne produisent pas le produit souhaité, que tous les réactifs ne sont pas utilisés dans la réaction, ou peut-être lorsque le produit a été retiré du récipient de réaction tout n'a pas été collecté.
Est-il courant pour les chimistes d'obtenir 100 rendements ?
Généralement, les rendements en pourcentage sont naturellement inférieurs à 100 % pour les raisons indiquées précédemment. Cependant, des rendements en pourcentage supérieurs à 100 % sont possibles si le produit mesuré de la réaction contient des impuretés qui font que sa masse est supérieure à ce qu'elle serait réellement si le produit était pur.
Pourquoi le rendement réel n'est pas égal au rendement théorique ?
Pourquoi le rendement réel est-il différent du rendement théorique ? Habituellement, le rendement réel est inférieur au rendement théorique car peu de réactions se déroulent réellement jusqu'à leur terme (c'est-à-dire qu'elles ne sont pas efficaces à 100 %) ou parce que tout le produit d'une réaction n'est pas récupéré.
Quelle est la difficulté d'obtenir le rendement théorique ?
Raisons possibles pour ne pas atteindre le rendement théorique. La réaction peut s'arrêter avant la fin de sorte que les réactifs n'ont pas réagi. Il peut y avoir des réactions concurrentes qui donnent d'autres produits et réduisent donc le rendement de celui souhaité.
