Pourquoi la solubilité du sel de Glauber augmente-t-elle d'abord ?

2024 Auteur: Fiona Howard | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-10 06:37

Pourquoi la solubilité du sel de Glauber augmente-t-elle en premier ? Jusqu'à 32,4∘C, le sel de Glauber reste sous forme hydratée dont la dissolution est endothermique. Ainsi, sa solubilité augmente avec la température Au-delà de 32,4∘C, il se transforme en sel anhydre dont la dissolution est exothermique.

Comment la solubilité du sel de Glauber est-elle affectée par la température ?

Propriétés physiques. Le sulfate de sodium ou sel de Glauber a des caractéristiques de solubilité inhabituelles dans l'eau. La solubilité de ce composé dans l'eau est plus que décuplée, allant de de 0℃ à 32,384℃, où elle atteint 49,7 g/100 mL, comme niveau maximum.

Pourquoi la solubilité des sels augmente-t-elle avec la température ?

Pour de nombreux solides dissous dans l'eau liquide, la solubilité augmente avec la température. L'augmentation de énergie cinétique qui accompagne des températures plus élevées permet aux molécules de solvant de briser plus efficacement les molécules de soluté qui sont maintenues ensemble par des attractions intermoléculaires.

Pourquoi la solubilité du sulfate de cérium diminue-t-elle avec l'augmentation de la température ?

Problème: Ce2(SO4)3 devient moins soluble dans l'eau lorsque la température augmente parce qu'il a une entropie de solvatation négative. La plupart des autres sels deviennent plus solubles dans l'eau lorsque la température augmente car leur entropie de solvatation est positive.

Quelle est la solubilité du sel qui diminue avec l'augmentation de la température ?

Explication: Pour Na₂SO₄ sel , la solubilité diminue avec l'augmentation de la température car la réaction de Na₂SO_{4 avec l'eau est une réaction exothermique, c'est-à-dire `Delta_"sol"` H < 0. En conséquence, la solubilité diminue. Pour NaBr, NaCl et KCI, le processus de dissolution est endothermique.}