La combustion est une réaction d'oxydation qui produit de la chaleur, et elle est donc toujours exothermique Toutes les réactions chimiques rompent d'abord les liaisons, puis en créent de nouvelles pour former de nouveaux matériaux. … Si l'énergie libérée par les nouvelles liaisons est supérieure à l'énergie nécessaire pour rompre les liaisons d'origine, la réaction est exothermique.
La combustion est-elle toujours exothermique ?
Les réactions de combustion sont presque toujours exothermiques (c'est-à-dire qu'elles dégagent de la chaleur). Par exemple, lorsque le bois brûle, il doit le faire en présence d'O2 et beaucoup de chaleur est produite: le bois ainsi que de nombreux éléments communs qui brûlent sont organiques (c'est-à-dire qu'ils sont composés de carbone, d'hydrogène et d'oxygène).
Pourquoi la combustion est-elle exothermique GCSE ?
Lorsqu'une réaction chimique se produit, l'énergie est transférée vers ou depuis l'environnement Lorsque l'énergie est transférée vers l'environnement, cela s'appelle une réaction exothermique, et la température de l'environnement augmente. Exemples de réactions exothermiques: réactions de combustion.
La combustion est-elle exothermique ou endothermique ?
Combustion en tant que Réaction exothermique Toutes les réactions de combustion sont des réactions exothermiques. Lors d'une réaction de combustion, une substance brûle en se combinant avec l'oxygène. Lorsque les substances brûlent, elles dégagent généralement de l'énergie sous forme de chaleur et de lumière.
Pourquoi le changement d'enthalpie de la combustion est-il toujours exothermique ?
Il y a huit liaisons dans les réactifs et huit dans les produits, donc si l'enthalpie moyenne par liaison est plus élevée dans les réactifs, la réaction est exothermique.
