Dans une expérience de calorimétrie, 0,1277 g de ruban de Mg ont été ajoutés à 200 mL de HCl 0,500 M à 24,12 degrés Celsius. La température de l'eau a augmenté à 27,10 degrés Celsius. Calculez ΔH pour cette réaction, telle qu'elle est effectuée, et ΔH par mole de HCl.
Quelle est la conclusion de la calorimétrie ?
4 CONCLUSIONS
Le très grand avantage de la calorimétrie est qu' elle est complètement non spécifique, ce qui signifie que presque n'importe quel type de réaction ou processus biologique peut être mesurable par calorimétrie. La limite peut être la sensibilité de l'instrument.
Que mesure une expérience de calorimétrie ?
La calorimétrie est la mesure du transfert de chaleur vers ou depuis un système lors d'une réaction chimique ou d'un processus physiqueUn calorimètre est un récipient isolé qui sert à mesurer les changements de chaleur. La majorité des réactions qui peuvent être analysées dans une expérience de calorimétrie sont soit des liquides, soit des solutions aqueuses.
Quelles erreurs peuvent survenir dans une expérience de calorimétrie ?
Des résultats plus fiables peuvent être obtenus en répétant l'expérience plusieurs fois. La plus grande source d'erreur en calorimétrie est généralement la perte de chaleur indésirable dans l'environnement. Cela peut être réduit en isolant les côtés du calorimètre et en ajoutant un couvercle.
Que pouvez-vous apprendre d'une expérience de calorimétrie ?
La calorimétrie est le processus de mesure de la quantité de chaleur dégagée ou absorbée lors d'une réaction chimique. En connaissant le changement de chaleur, il peut être déterminé si une réaction est ou non exothermique (libère de la chaleur) ou endothermique (absorbe de la chaleur).
