Table des matières:
- Qu'est-ce que c'est quand un système atteint l'équilibre ?
- Qu'est-ce qui s'égalise lorsqu'un système est à l'équilibre ?
- Comment savoir quand un système atteint l'équilibre ?
- Pourquoi la constante d'équilibre n'est pas affectée par la concentration ?
Vidéo: Qu'est-ce qui s'égalise lorsqu'un système atteint l'équilibre ?
2024 Auteur: Fiona Howard | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-10 06:37
temps pour une réaction réversible: notez que l'équilibre est atteint lorsque les deux courbes plafonnent, et que les concentrations des réactifs et des produits ne changent pas par la suite.
Qu'est-ce que c'est quand un système atteint l'équilibre ?
Un système est à l'équilibre lorsque les vitesses des réactions directes et inverses sont égales Si un réactif supplémentaire est ajouté, la vitesse de la réaction directe augmente. Comme la vitesse de la réaction inverse est initialement inchangée, l'équilibre semble se déplacer vers le produit, ou le côté droit de l'équation.
Qu'est-ce qui s'égalise lorsqu'un système est à l'équilibre ?
Le point d'équilibre est le point où le taux de réaction vers l'avant est égal au taux de réaction vers l'arrière, donc les concentrations des produits et des réactifs restent les mêmes et ne changent pas une seule fois ils atteignent l'équilibre.
Comment savoir quand un système atteint l'équilibre ?
Q peut être utilisé pour déterminer dans quelle direction une réaction se déplacera pour atteindre l'équilibre. Si K > Q, une réaction se poursuivra, convertissant les réactifs en produits. Si K < Q, la réaction se déroulera dans le sens inverse, convertissant les produits en réactifs. Si Q=K alors le système est déjà à l'équilibre.
Pourquoi la constante d'équilibre n'est pas affectée par la concentration ?
Comme détaillé dans la section ci-dessus, la position d'équilibre pour une réaction donnée ne dépend pas des concentrations de départ et donc la valeur de la constante d'équilibre est vraiment constante. … C'est parce que l'équilibre est défini comme une condition résultant du fait que les taux de réactions directes et inverses sont égaux
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