Table des matières:
- L'acide borique est-il un acide faible ?
- Pourquoi l'acide borique se comporte-t-il comme un acide monobasique faible ?
- L'acide borique est-il un acide monobasique faible ?
- L'acide borique est-il un acide de Lewis fort ?
Vidéo: Pourquoi l'acide borique est un acide faible ?
2024 Auteur: Fiona Howard | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-10 06:37
L'acide borique est un acide monobasique faible car il ne se dissocie pas complètement pour donner des ions H+ mais il peut former du métaborate en acceptant les ions OH- de l'eau.
L'acide borique est-il un acide faible ?
L'acide borique est un acide très faible et le titrage direct avec NaOH n'est pas possible. Un réactif auxiliaire qui contribue à la libération de protons dans une stoechiométrie connue facilite le titrage acido-basique.
Pourquoi l'acide borique se comporte-t-il comme un acide monobasique faible ?
- Bien que l'acide borique contienne 3 groupes OH, il peut néanmoins agir comme un acide monobasique plutôt que comme un acide tribasique. C'est parce qu'il n'agit pas comme un donneur de protons mais qu'il accepte une paire d'électrons des ions OH-… - Étant donné qu'un seul \[{{H}^{+}}]peut être libéré par une molécule d'eau, l'acide borique est un acide monobasique.
L'acide borique est-il un acide monobasique faible ?
L'acide borique est un acide très faible et exclusivement monobasique dont on pense qu'il agit non pas comme un donneur de protons, mais comme un acide de Lewis, c'est-à-dire qu'il accepte l'OH −.
L'acide borique est-il un acide de Lewis fort ?
L'acide borique, également appelé borate d'hydrogène, acide boracique et acide orthoborique, est un acide de Lewis monobasique faible de bore. Cependant, certains de ses comportements vis-à-vis de certaines réactions chimiques suggèrent qu'il s'agit également d'un acide tribasique au sens de Brønsted.
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