Question: Pourquoi l'acide chloroacétique est-il plus acide que l'acide acétique ? Réponse: L'acide chloroacétique est plus fort, parce qu'il contient des atomes de chlore (plus électronégatifs) à la place des atomes d'hydrogène (moins électronégatifs).
Pourquoi l'acide chloroacétique est-il plus acide que l'acide acétique ?
Donc, l'acide chloroacétique est plus fort que l'acide acétique. Réponse: En raison de la présence d'un plus grand nombre d'atomes électronégatifs Cl, la densité électronique sur H du groupe carboxyle de l'acide chloroacétique est inférieure à celle de l'acide acétique et, par conséquent, l'acide chloroacétique peut libérer H plus facilement.
Pourquoi l'acide chloroacétique est plus fort que l'acide formique ?
Ici, cette affirmation n'est pas correcte car, dans l'acide chloroacétique, en raison de la présence du groupe chloro (effet - I), la stabilisation de l'ion carboxylate augmente.… -L'acide formique est plus fort parmi tous les acides monocarboxyliques aliphatiques, car il a un atome d'hydrogène attracteur d'électrons près du groupe carboxyle
L'acide chloroacétique est-il plus faible que l'acide acétique ?
acides carboxyliques
De même, l'acide chloroacétique, ClCH2 COOH, dans lequel le chlore fortement attracteur d'électrons remplace un atome d'hydrogène, est environ 100 fois plus puissant que un acide que l'acide acétique , et l'acide nitroacétique, NO2CH2 COOH, est encore plus fort.
Pourquoi l'acide éthanoïque est-il moins acide que l'acide chloroéthanoïque ?
Pour l'acide chloroéthanoïque, le groupe électronégatif Cl est un électroattracteur qui aide à disperser la charge négative sur l'oxygène de l'anion carboxylate. La base conjuguée est plus stable donc l'acide chloroéthanoïque est plus acide et a un pKa plus petit que l'acide éthanoïque.
