Un acide fort est un acide qui se dissocie complètement pour former des ions H3O+ en solution aqueuse, alors qu'un acide faible ne le fait que partiellement. Un acide concentré, en revanche, est un acide qui a une concentration très élevée d'ions H3O+ en solution aqueuse.
En quoi l'acide fort diffère-t-il de l'acide concentré ?
Un acide concentré a une quantité relativement importante de soluté dissous dans le solvant Un acide dilué a une quantité relativement plus petite de soluté dissous dans le solvant. 3. Dans une solution d'un acide fort, il y aurait des ions solvatés présents, mais pas (ou seulement une très petite proportion) de molécules associées présentes.
Un acide peut-il être concentré et faible ?
En fait, il est possible d'avoir un acide fort concentré - mais il est également possible d'avoir un acide faible concentré C'est parce que la concentration fait simplement référence à la quantité d'acide présent dans un volume d'eau donné, et le degré d'ionisation de l'acide dans l'eau est en grande partie sans rapport avec cela.
Pourquoi un acide concentré n'est pas forcément un acide fort ?
Un acide concentré n'est pas nécessairement un acide fort. … Un acide faible a très peu de ses molécules réagissant avec l'eau pour produire des ions hydronium. Un acide fort a presque toutes ses molécules réagissant avec l'eau pour produire des ions hydronium (H3O+).
Les acides concentrés sont-ils plus forts que les acides dilués ?
Un acide concentré peut être dilué avec de l'eau. Tous les acides peuvent être organiques ou inorganiques, libérant des ions hydrogène (H+) dans l'eau. Par conséquent, l'acide est défini comme "une substance qui libère des ions hydrogène lorsqu'elle est dissoute dans l'eau".… Les acides concentrés sont des acides plus forts qui diluent les acides
