Dans le cas d'une réaction endothermique, les réactifs sont à un niveau d'énergie inférieur par rapport aux produits-comme le montre le diagramme d'énergie ci-dessous. En d'autres termes, les produits sont moins stables que les réactifs. … Dans l'ensemble, Δ H ΔH ΔH pour la réaction est négatif, c'est-à-dire que l'énergie est libérée sous forme de chaleur.
Qu'advient-il des réactifs et des produits dans une réaction endothermique ?
Toutes les réactions chimiques impliquent de l'énergie. L'énergie est utilisée pour rompre les liaisons dans les réactifs, et l'énergie est libérée lorsque de nouvelles liaisons se forment dans les produits. Les réactions endothermiques absorbent l'énergie, et les réactions exothermiques libèrent de l'énergie.
L'énergie est-elle un réactif dans une réaction endothermique ?
Les réactions exothermiques et endothermiques peuvent être considérées comme ayant de l'énergie soit comme produit de la réaction, soit comme réactif. Les réactions exothermiques dégagent de l'énergie, donc l'énergie est un produit. Les réactions endothermiques nécessitent de l'énergie, donc l'énergie est un réactif.
Quels sont les réactifs dans une réaction exothermique ?
Le mot exothermique signifie "libérer de la chaleur". De l'énergie, souvent sous forme de chaleur, est libérée au cours d'une réaction exothermique. Ceci est illustré dans la figure ci-dessous. L'équation générale d'une réaction exothermique est: Réactifs → Produits + Énergie.
Pourquoi les réactifs sont-ils plus stables dans une réaction endothermique ?
Puisque l'énergie du système diminue lors d'une réaction exothermique, les produits du système sont plus stables que les réactifs. … Dans une réaction endothermique, de l'énergie est absorbée au cours de la réaction, et les produits ont donc une plus grande quantité d'énergie que les réactifs.
