HCl est un acide fort car il se dissocie presque complètement. En revanche, un acide faible comme l'acide acétique (CH3COOH) ne se dissocie pas bien dans l'eau - de nombreux ions H+ restent liés dans l'eau. la molécule.
Pourquoi l'acide chlorhydrique est-il un acide si fort ?
HCl est un acide fort car il contient plus d'ions hydrogène alors que l'acide acétique contient moins d'ions hydrogène donc c'est un acide faible, il peut être modifié en changeant le nombre d'ions hydrogène en eux.
Quels sont les six acides forts ?
Pour le MCAT, il faut savoir que les acides forts sont des acides qui se dissocient complètement en solution. Il y en a six que vous devez avoir mémorisés pour le MCAT. Ce sont H2SO4 (ou acide sulfurique), HI (acide hydrologique), HBr (acide bromhydrique), HNO3 (acide nitrique), HCl (acide chlorhydrique) et HClO4 (acide perchlorique)
Qu'est-ce que 2 acides faibles ?
Certains exemples courants d'acides faibles sont énumérés ci-dessous
- Acide formique (formule chimique: HCOOH)
- Acide acétique (formule chimique: CH3COOH)
- Acide benzoïque (formule chimique: C6H5COOH)
- Acide oxalique (formule chimique: C2H2O4)
- Acide fluorhydrique (formule chimique: HF)
- Acide nitreux (formule chimique: HNO2)
Quels sont les 7 acides faibles ?
Parlons maintenant de quelques exemples d'acides faibles:
- Acide acétique (CH3COOH)
- Acide formique (HCOOH)
- Acide oxalique (C2H2O4)
- Acide fluorhydrique (HF)
- Acide nitreux (HNO2)
- Acide sulfureux (H2SO3)
- Acide phosphorique (H3PO4)
- Acide benzoïque (C6H5COOH)
