HCl, HBr et HI sont tous des acides forts , tandis que HF est un acide faible. La force de l'acide force de l'acide Définition des acides forts
La force d'un acide se réfère à la facilité avec laquelle l'acide perd un proton Un acide fort s'ionise complètement dans une solution aqueuse en perdre un proton, selon l'équation suivante: HA(aq)→H+(aq)+A−(aq) https://courses.lumenlearning.com › chapitre › acides-forts
Acides forts | Introduction à la chimie
augmente à mesure que les valeurs expérimentales de pKa diminuent dans l'ordre suivant: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5). … C'est un acide minéral très corrosif et fort avec de nombreuses utilisations industrielles.
Pourquoi HBr est-il un acide fort ?
HBr, HF HBr est l'acide le plus fort parce que Br est plus grand que F. Ainsi, la liaison H-BR est plus faible que la liaison H-F et Dr- est plus stable que F -.
Le HBr forme-t-il un acide puissant ?
HBr, ou acide bromhydrique, est un acide fort. Lorsqu'il est placé dans l'eau, HBr se dissocie complètement en H+ et Br -.
Le HCl est-il plus fort que le HBr ?
Dans les acides binaires tels que HBr et HCl, la liaison H–Br est plus longue que la liaison H–Cl car Br est plus grand que Cl. La liaison H–Br est donc plus faible que la liaison H–Cl et HBr est donc un acide plus fort que HCl.
Quel acide est le plus fort ?
Les acides forts sont l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique, l'acide sulfurique, l'acide bromhydrique, l'acide iodhydrique, l'acide perchlorique et l'acide chlorique. Le seul acide faible formé par la réaction entre l'hydrogène et un halogène est l'acide fluorhydrique (HF).
