La variation de l'énergie libre (ΔG) est la différence entre la chaleur dégagée au cours d'un processus et la chaleur dégagée pour le même processus se produisant de manière réversible. Si un système est à l'équilibre, ΔG=0.
Pourquoi l'énergie libre de Gibbs est-elle égale à zéro à l'équilibre ?
L'énergie libre de Gibbs est une mesure du "potentiel" qu'il reste à une réaction pour faire un "quelque chose" net. Donc, si l'énergie libre est nulle, alors la réaction est à l'équilibre, on ne peut plus travailler Il peut être plus facile de voir cela en utilisant une forme alternative de l'énergie libre de Gibbs, tel que ΔG=−TΔS.
Qu'advient-il de l'énergie libre de Gibbs à l'équilibre ?
L'énergie de Gibbs G est une quantité qui devient plus négative au cours de tout processus naturel. Ainsi, lorsqu'une réaction chimique a lieu, G ne fait que chuter et ne deviendra jamais plus positif. … À ce stade, G est au minimum (voir ci-dessous), et aucun autre changement net ne peut avoir lieu; la réaction est alors à l'équilibre.
Qu'est-ce que l'énergie de Gibbs à l'équilibre ?
Si un système est à l'équilibre, ΔG=0. Si le processus est spontané, ΔG 0.
Est-ce que Delta G 0 est à l'équilibre ?
L'énergie libre de Gibbs est l'énergie libre pour faire le travail. À l'équilibre, aucune énergie nette n'est gagnée ou perdue (rien ne change vraiment). Ainsi, à l'équilibre, Delta G vaut 0.
