La loi BL est utilisée de différentes manières en spectroscopie, mais l'utilisation la plus courante est probablement pour déterminer la concentration d'un analyte dans une solution La loi nous dit que l'absorbance est égal à la concentration multipliée par la longueur du trajet multipliée par le coefficient d'extinction.
À quoi sert la loi de Beer-Lambert ?
La loi est utilisée en chimie pour mesurer la concentration de solutions chimiques, analyser l'oxydation et mesurer la dégradation des polymères. La loi explique également l'atténuation du rayonnement à travers l'atmosphère terrestre.
Comment la loi de Beer-Lambert est-elle utilisée pour calculer l'absorbance ?
La loi de Beer-Lambert relie l'absorption de la lumière par une solution aux propriétés de la solution selon l'équation suivante: A=εbc, où ε est l'absorptivité molaire des espèces absorbantes, b est la longueur du trajet et c est la concentration des espèces absorbantes.
En quoi la loi de Beer-Lambert est-elle utile en spectroscopie UV visible ?
La loi de Beer-Lambert stipule que l'absorbance d'une solution est directement proportionnelle à la concentration des espèces absorbantes dans la solution et à la longueur du trajet Ainsi, pour un trajet fixe longueur, la spectroscopie UV/Vis peut être utilisée pour déterminer la concentration de l'absorbant dans une solution.
Comment la loi de Beer-Lambert est-elle utilisée en spectroscopie ?
Ainsi, en termes simples, le spectrophotomètre est basé sur la loi de Beer-Lambert qui déclare que la quantité de lumière absorbée est directement proportionnelle à la concentration du soluté dans la solution et à l'épaisseur de la solution sous analyse.
