Et dans le 2-butyne, les carbones impliqués dans la triple liaison n'ont pas d'atome d'hydrogène, et les atomes de carbone terminaux sont hybrides 'sp3', ce qui signifie moins de caractère 's' en eux, donc la tendance à donner des ions H+ sera moindre Par conséquent, le 1-butyne est plus acide que le 2-butyne.
Pourquoi le 1-butyne est acide et le 2 butyne ne l'est pas ?
Dans le 1-butyne, l'atome de carbone terminal est hybride sp, il a donc 50% de caractère s, il a également un atome d'hydrogène qu'il peut facilement perdre. Alors que, dans le cas du 2-butyne, l'atome de carbone hybride sp a un groupe méthyle qui lui est attaché, il n'y a donc presque aucune chance de perdre l'ion hydronium
Pourquoi le butyne est-il plus acide que le butène ?
électronégativité. Par conséquent, la densité électronique au niveau de la liaison hydrogène C-1 est attirée vers l'atome de carbone. Par conséquent, l'hydrogène contenu dans le 1-butyne se libère facilement, ce qui le rend plus acide.
Lequel est le plus acide mais-1-YNE ou mais 2YNE Pourquoi ?
Cher étudiant, But-1-yne est acide alors que but-2-yne ne l'est pas. En effet, le but-1-yne est un alcyne terminal et son hydrogène est donc lié au carbone hybride sp qui est électronégatif et rend l'hydrogène terminal acide. … Par conséquent, but-1-yne est plus acide que but-2-yne.
Le butyne est-il plus acide que le butène ?
L'hydrogène en C-1 du 1-butyne est beaucoup plus acide que celui en C-1 du 1-butène. … L'hydrogène en C-1 du 1-butyne est beaucoup plus acide que celui en C-1 du 1-butène.
