hybridation du carbone. Nous savons que les orbitales s sont plus proches du noyau que les orbitales p. Cela nous indique que plus une orbitale hybride a de caractère s, plus les électrons sont proches de l'atome … Ces atomes sont moins disposés à partager leur densité électronique et ont donc un caractère acide plus important.
Comment l'hybridation affecte-t-elle la basicité ?
L'hybridation sur le N affecte également la basicité. Une augmentation du caractère s sur un atome augmente l'électronégativité de cet atome qui favorise l'acidité et donc défavorise la basicité. Par conséquent, l'azote hybride sp3 est plus basique que l'azote hybride sp2 ou sp.
Comment l'hybridation affecte-t-elle ?
Effet de l'hybridation sur l'électronégativité
Plus le caractère s des orbitales hybrides est grand, plus l'électronégativité est grande car une orbitale s maintient les électrons plus étroitement pour le noyau. En termes d'électronégativité: sp > sp 2 > sp3
Comment la structure affecte-t-elle l'acidité ?
La structure moléculaire peut être utilisée pour prédire l'acidité d'un composé. … Lorsque l'électronégativité d'un atome augmente de gauche à droite sur une rangée, l'acidité augmente. Effet inductif - Un atome électronégatif retirera la densité électronique, stabilisant la base conjuguée. Cela augmente l'acidité d'une molécule.
Quel effet augmente l'acidité ?
L' effet inductif est l'effet de dispersion de la charge des atomes électronégatifs par les liaisons σ. L'effet inductif est addictif; plus d'atomes de chlore ont un effet global plus fort, ce qui explique l'augmentation de l'acidité de l'acide acétique mono, di-, trichloré.
