Comment la concentration affecte-t-elle la vitesse d'une réaction ? Augmenter la concentration des réactifs augmentera la fréquence des collisions entre les deux réactifs … Lorsque des collisions se produisent, elles ne se traduisent pas toujours par une réaction. Si les deux molécules en collision ont suffisamment d'énergie, elles réagiront.
Pourquoi la concentration augmente-t-elle la vitesse de réaction ?
Pour qu'une réaction chimique se produise, il doit y avoir un certain nombre de molécules avec des énergies égales ou supérieures à l'énergie d'activation. Avec une augmentation de la concentration, le nombre de molécules avec l'énergie minimale requise augmentera, et donc la vitesse de la réaction augmentera.
Comment la concentration affecte-t-elle la vitesse de réaction chimique ?
L'augmentation de la concentration d'un ou de plusieurs réactifs augmente souvent la vitesse de réaction. Cela se produit parce qu'une concentration plus élevée d'un réactif entraînera plus de collisions de ce réactif dans une période de temps spécifique.
Comment la concentration affecte-t-elle l'ordre des réactions ?
L'ordre de réaction est trouvé expérimentalement en modifiant la concentration des réactifs et en observant le changement de la vitesse de réaction Par exemple, si doubler la concentration d'un réactif double la vitesse de réaction, la réaction est une réaction de premier ordre pour ce réactif.
Pourquoi la vitesse de réaction change-t-elle lorsque la concentration des réactifs change ?
À mesure que la concentration de réactifs augmente, la vitesse de la réaction augmente Cela est dû au nombre accru de particules de réactif ayant des collisions plus fréquentes les unes avec les autres. Une plus grande fréquence de collisions efficaces augmentera le taux de réaction.
