Table des matières:
- Pourquoi l'ion Tropylium est de nature aromatique ?
- Pourquoi l'anion Tropylium n'est pas aromatique ?
- Pourquoi l'ion Tropylium est-il stable ?
- Comment est généré l'ion Tropylium ?
2024 Auteur: Fiona Howard | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-10 06:37
L'anion cycloheptatriényle a 8 électrons dans son système pi. Cela le rend antiaromatique et très instable. Le cation cycloheptatriényle (tropylium) est aromatique car il possède également 6 composants électroniques dans son système pi.
Pourquoi l'ion Tropylium est de nature aromatique ?
Le nombre d'électrons π dans l'anneau est de 6, par conséquent, le cation tropylium suit également la règle de Huckel des électrons (4n + 2)π, où n=1. Ainsi, le cation tropylium satisfait tous les conditions d'aromaticité et par conséquent de nature aromatique.
Pourquoi l'anion Tropylium n'est pas aromatique ?
et vous ne pouvez pas écrire 4n+2=8 à moins que n ne soit pas un entier. Par conséquent, l'anion tropylium est antiaromatique. Cependant, si elle n'est pas plane en réalité (c'est-à-dire si la paire isolée est suffisante pour pousser l'hydrogène hors du plan), alors elle n'est pas aromatique.
Pourquoi l'ion Tropylium est-il stable ?
Le cation Tropylium est également comme indiqué ci-dessous, Il atteint la stabilité supplémentaire en raison de la conjugaison des charges positives avec les liaisons pi Il a sept structures résonnantes. Plus le nombre de structures résonnantes augmente sa stabilité concernant le cation benzylique.
Comment est généré l'ion Tropylium ?
L'ion tropylium provient de l'ion parent de 1 (2) soit par un processus en une étape, mle 148 (152) + mle 91 (93) pour lequel un l'ion métastable (m) apparaît à 55,9 (56,9) ou par un processus en deux étapes dans lequel CH, O est perdu de l'ion parent, donnant mle 118 (120) suivi de l'élimination d'un radial BO.
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Pourquoi le thiophène est aromatique ?
Le thiophène est aromatique car il a six électrons π électrons π En chimie, les liaisons pi (liaisons π) sont des liaisons chimiques covalentes où deux lobes d'une orbitale sur un atome chevauchent deux lobes d'une orbitale sur un autre atome et ce chevauchement se produit latéralement.
L'anion cyclohexadiényle est-il aromatique ?
Expliquez pourquoi l'anion cyclohexadiényle intermédiaire dans la réaction de substitution aromatique nucléophile (voir la section Discussion) est non aromatique, même s'il a le même nombre d'électrons T (6) que le dérivé benzénique de départ 6-196 .
Pourquoi le cyclodécapentène n'est pas aromatique ?
Cyclodecapentaene ou [10]annulène est un annulène de formule moléculaire C 10 H 10 Ce composé organique est un électron conjugué 10 pi cyclique système et selon la règle de Huckel, il doit afficher l'aromaticité. Il n'est pas aromatique, cependant, car divers types de déformation annulaire déstabilisent une géométrie entièrement plane Pourquoi 10annulène n'est pas aromatique ?
Pourquoi le cyclooctatétraène n'est-il pas aromatique ?
En termes de critères d'aromaticité décrits précédemment, le cyclooctatétraène n'est pas aromatique puisqu'il ne satisfait pas à la règle de Huckel 4n + 2 π électron (c'est-à-dire qu'il n'a pas de valeur impaire nombre de paires d'électrons π).
L'anion cycloheptatriényle est-il aromatique ?
En chimie organique, l'ion tropylium ou cation cycloheptatriényle est une espèce aromatique de formule [C 7 H 7 ] +. Pourquoi l'anion cycloheptatriényle n'est-il pas aromatique ? L'anion cycloheptatriényle (anion tropylium) a un système d'électrons de 8 pi, donc il doit être antiaromatique mais la paire isolée supplémentaire sur un carbone entraînerait l'hybridation sp3 de ce carbone et mettrait ces électrons supplémentaires dans l'une des orbitales sp3 Ce
